Φύλλο Εργασίας – Αραίωση Διαλυμάτων HCl & NaOH
Σενάριο Πειράματος
Στο εικονικό εργαστήριο του ChemCollective θα μελετήσεις την αραίωση δύο διαλυμάτων ίδιας συγκέντρωσης: ενός όξινου (HCl) και ενός βασικού (NaOH).
Και τα δύο αρχικά διαλύματα έχουν συγκέντρωση 1,0 M. Στόχος σου είναι να τα αραιώσεις ώστε να αποκτήσουν συγκέντρωση 0,25 M.
Θα παρατηρήσεις ότι, παρότι οι ουσίες είναι διαφορετικές, η διαδικασία αραίωσης υπακούει στον ίδιο μαθηματικό νόμο:
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
Οδηγίες για το ChemCollective – Virtual Lab
1. Είσοδος στο εργαστήριο
Πήγαινε στη διεύθυνση: https://chemcollective.org/vlab
2. Επιλογή διαλυμάτων
- Στην αριστερή στήλη (Reagents), βρες: Hydrochloric Acid (HCl) 1.0 M
- Βρες επίσης: Sodium Hydroxide (NaOH) 1.0 M
3. Επιλογή εξοπλισμού
- Πάρε δύο ογκομετρικές φιάλες 100 mL
- Πάρε δύο ογκομετρικούς κυλίνδρους 10 mL
- Πάρε δύο ποτήρια ζέσεως
4. Στόχος αραίωσης
Θέλουμε να αραιώσουμε τα διαλύματα από:
- C₁ = 1,0 M
- C₂ = 0,25 M
- V₂ = 100 mL (τελικός όγκος)
Υπολογίζουμε τον απαιτούμενο όγκο αρχικού διαλύματος:
2. Πίνακας – Υπολογισμοί Αραίωσης
Συμπλήρωσε τα κενά (χρησιμοποίησε δεκαδικό με τελεία, π.χ. 25.0):
| Διάλυμα | C₁ (M) | V₁ (mL) | C₂ (M) | V₂ (mL) |
|---|---|---|---|---|
| HCl | ||||
| NaOH |
3. Βρες το λάθος
Δήλωση 1: «Αν αραιώσω ένα διάλυμα, η συγκέντρωση αυξάνεται.»
Δήλωση 2: «Η αραίωση εξαρτάται από τον τύπο της ουσίας.»
Δήλωση 3: «Ο νόμος C₁·V₁ = C₂·V₂ ισχύει για όλα τα διαλύματα.»
4. Μικρή αξιολόγηση
Ερώτηση 1: Η αραίωση περιγράφεται από τον τύπο: = .
Ερώτηση 2:
Αν αραιώσω 20 mL διαλύματος 2,0 M μέχρι τα 100 mL,
η νέα συγκέντρωση είναι:
M