Ιοντική Ισορροπία & Ρυθμιστικά Διαλύματα
Εκφώνηση
Διαθέτουμε:
- Δ1: CH₃COOH 0,1 M με pH = 3
- Δ2: NH₄Cl με pH = 5
- 4 g στερεού NaOH
Α. Υπολογίστε τη σταθερά ιοντισμού του CH₃COOH.
Β. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του NH₄Cl στο Δ₂.
Γ. Μοιράζουμε το NaOH σε 1.2 L του Δ₁ και σε 4.4 L του Δ₂ και προκύπτουν Δ₃ και Δ₄. Να βρεθεί το pH του Δ₄.
Δ. Πόσα mol CH₃COONa πρέπει να προστεθούν στο Δ₃ ώστε το pH να αυξηθεί κατά 1 μονάδα;
Δίνονται: Kw = 10⁻¹⁴, Kb(NH₃) = 10⁻⁵
pH = 3 → [H₃O⁺] = 10⁻³ M.
Ka = (10⁻³·10⁻³) / 0.099 ≈ 1×10⁻⁵
✔ Ka = 1.0 × 10⁻⁵
Ka(NH₄⁺) = Kw / Kb = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁵ = 10⁻⁹
10⁻⁵ = √(10⁻⁹·c) → c = 0.1 M
✔ [NH₄Cl] = 0.10 M
n(NaOH) = 4/40 = 0.10 mol.
Για pH = 5 στο Δ₃ → n = 0.06 mol.
Απομένουν 0.04 mol για το Δ₂.
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃
pOH = 5 + log(10) = 6 → pH = 8
✔ pH(Δ₄) = 8
Στο Δ₃: [HA] = [A⁻] = 0.05 M.
Τελικό pH = 6 → [A⁻] = 0.5 M.
Αύξηση: 0.45 M → n = 0.45·1.2 = 0.54 mol.
✔ Πρέπει να προστεθούν 0.54 mol CH₃COONa