ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΧΗΜΕΙΑΣ-ΦΥΣΙΚΗΣ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΕΙΣ

ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΧΗΜΕΙΑΣ-ΦΥΣΙΚΗΣ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΕΙΣ ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΙ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Εργαλειοθήκη κατασκευής κυκλωμάτων: Συνεχές ρεύμα - Εικονικό εργαστήριο PHET-COLORADO ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΛΕΚΤΡΙΚΑ ΠΕΔΙΑ ΚΑΙ ΦΟΡΤΙΑ,ΦΥΣΙΚΗ Β ΛΥΚΕΙΟΥ  







2Α.  ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ  ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ      ΚΑΙ   






ΑΛΛΕΣ  ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ






8. ΚΛΙΜΑΚΑ pH -ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ!
Μαθησιακοί Στόχοι
  • Προσδιορίστε εάν ένα διάλυμα είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο
  • Κατατάξτε τα οξέα ή τις βάσεις κατά σειρά σχετικής οξύτητας ή βασικότητας
  • Συσχετίστε το  χρώμα του διαλύματος με το pH
  • Προβλέψτε πώς ο όγκος του διαλύματος ή η αραίωση με νερό θα επηρεάσει το pH των οξέων ή των βάσεων

9. ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ (C) 
Μαθησιακoί Στόχοι
Η προσομοίωση βοηθά μαθητές /τριες να
  • Περιγράφουν τη σχέση μεταξύ όγκου και ποσότητας διαλυμένης ουσίας με τη συγκέντρωση διαλύματος.
  • Εξηγούν πώς σχετίζονται το χρώμα του διαλύματοςκαι η συγκέντρωση του .
  • Προβλέπουν  πώς θα μεταβληθεί  η συγκέντρωση του διαλύματος κατά την αραίωση (προσθήκη νερού ) ή συμπύκνωση  αφαίρεση νερού, ή προσθήκη διαλυμένης ουσίας  και να εξηγούν γιατί.
 

  10.ΔΟΜΕΣ  LEWIS

Οι δομές κατά Lewis (ή δομές Lewis) είναι ένας τρόπος αναπαράστασης των χημικών μορίων και των δεσμών μεταξύ των ατόμων τους. Είναι πολύ χρήσιμες στη χημεία, καθώς βοηθούν στην κατανόηση της δομής και της χημικής συμπεριφοράς ενός μορίου. Οι βασικές αρχές των δομών κατά Lewis περιλαμβάνουν:

  1. Σύμβολα ατόμων: Κάθε άτομο εκπροσωπείται από το χημικό του σύμβολο.

  2. Ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) αναπαρίστανται με τελείες γύρω από το σύμβολο του ατόμου.

  3. Δεσμοί: Ένα ζεύγος κοινών ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων αναπαρίσταται με μία γραμμή, που αντιπροσωπεύει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Γράψτε το χημικό τυπο όποιουδήποτε μορίου στο κενό πεδίο,κάντε υποβολή και μπορείτε να δείτε τόσο τη σκελετική δομή ,συντακτικό τύπο όσο και τη δομή Lewis. Επίσης τις Φυσικές και χημικές ιδιότητες τησ Χημικής Ένωσης . 

11. ΝΟΜΟΣ  COULOMB

 11 .